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1．化學方程式表示（ ） Ａ．磷加氧氣等于五氧化二磷 Ｂ．磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷 Ｃ．在點燃條件下，4個磷原子與10個氧原子反應生成2個五氧化二磷分子 Ｄ．在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量
2015-03-11
例8．配平下列方程式： 例9．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，點燃后生成硫化鉀(K2S)、氮氣、二氧化碳。此反應的化學方程式為：___________________________
2015-03-11
例6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（ ） A．H2 B．C C．S D．Mg 例7．某同學檢驗剛從小商店買回的食鹽是否是加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素是以碘酸鉀KIO3的形式存在）。他查閱資料
2015-03-11
例3．我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹，則鉛丹的化學式為（ ）。 A．PbOB．Pb2O2C．Pb3O4D．Pb2O 例4．下列錯誤化學方程式，違背了質(zhì)量守恒定律的是（ ）。 例5．下列反應中，既是氧化反應
2015-03-11
例1. 化學方程式2H2O電解2H2 +O2 提供的信息有：（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16） （1） 在 的條件下生成 和 ； （2） 個水分子反應生成 個氫分子和 個氧分子； （3）每 份質(zhì)量的H2O完全分解生成了
2015-03-11
⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么； ⑵寫出相應的正確的化學方程式； ⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面； ⑷標出已知量和未知量
2015-03-11
⒈書寫原則： ⑴以客觀事實為基礎； ⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 ⒉書寫步驟 ⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連； ⑵配：配平化學方程式； ⑶等；將短橫線改為等號； ⑷標：標明反應條件
2015-03-11
⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。 ⒉化學方程式提供的信息（意義） ⑴哪些物質(zhì)參加了反應（反應物是什么） ⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么） ⑶反應條件 ⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比（系數(shù)
2015-03-11
質(zhì)量守恒定律的應用 ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算； ⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； ⑶判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成； ⑷確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。
2015-03-11
探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗： ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應前后質(zhì)量的測定 ⑷鎂條燃燒
2015-03-11
理解質(zhì)量守恒定律 ⑴參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào) 參加化學反應 ，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。 ⑵質(zhì)量總和 是參加化學反應的物
2015-03-11
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 總和
2015-03-11
分解反應：由___________物質(zhì)生成____________或___________物質(zhì)的反應，叫做分解反應。 催化劑：（特點： ）和催化作用。
2015-03-07
中考化學質(zhì)量守恒定律復習題 1、____________的反應物的____________一定等于反應后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相
2013-01-05
請下載附件： 《中考化學方程式簡單計算復習題精遜 （本地下載）
2013-01-05
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