×
您現(xiàn)在的位置：中考 > 知識(shí)點(diǎn)庫(kù) > 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn) > 化學(xué)方程式
金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30
2022-09-09
化學(xué)方程式 左寫反應(yīng)物，右邊寫生成; 寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平; 中間連等號(hào)，條件要注清; 生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶; 三按連鎖先配平，四用觀察配其他;有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變
2022-09-09
觀察法配平 適用條件：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。 配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同
2022-09-09
代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法) 適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
2022-09-09
分?jǐn)?shù)配平法 此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟： (1)先配平化合物中各元素的原子; (2)用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子; (3)去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
2022-09-09
最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
2022-09-09
最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
2022-09-09
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5
2022-08-21
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2022-08-21
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算不正確，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有代入計(jì)算，下面是中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，供大家參考。 1.化學(xué)方程式不正確就進(jìn)行計(jì)算了，主要是配平時(shí)出現(xiàn)
2022-08-21
教你如何記憶初中化學(xué)方程式 一、掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng) 左寫反應(yīng)物，右邊寫生成， 寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平， 中間連等號(hào)，條件要注清， 生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。 二、歸類記憶 根據(jù)知識(shí)系列或反應(yīng)類型或物質(zhì)類
2022-08-21
⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么； ⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式； ⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面； ⑷標(biāo)出已知量和未知量
2022-08-21
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入 總和
2022-08-21
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 ①化學(xué)變化中的 一定不
2022-07-19
相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號(hào) 每日推送中考知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)試技巧 助你迎接2022年中考！
2022-07-19
京ICP備09042963號(hào)-13 京公網(wǎng)安備 11010802027853號(hào)
中考網(wǎng)版權(quán)所有Copyright©2005-2019 www.xzwsgs.com. All Rights Reserved.