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溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量
2023-02-13
溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 ①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑;當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑;碘酒中
2023-02-13
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來 注意 (1)溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定
2023-02-13
溶液
2023-01-08
溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點，讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運用，而這些都必須建立在理解的基礎(chǔ)上。 溶解度表分成三個部分，第一行是陰離子，即氫氧
2023-01-08
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。[來源:學+科+網(wǎng)] 另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出
2023-01-08
結(jié)晶現(xiàn)象 1、定義： 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過程 2、結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固
2023-01-08
影響固體物質(zhì)溶解度的因素： ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) ②外部因素：溫度(與其他量無關(guān))
2023-01-08
向原溶液中添加溶質(zhì)： 因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)
2023-01-08
判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時，可向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2023-01-08
飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時)能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 飽和溶
2023-01-08
鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O
2023-01-08
影響氣體溶解度的因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
2023-01-08
混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用
2023-01-08
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
2023-01-08
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