燃料和熱量

【知識要點2】

化石燃料(包括煤、石油、天然氣 --- 混合物、均為不可再生能源)

⒈煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。

⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應放出的。

⑶煤的綜合利用

⑷煤隔絕空氣加強熱——化學變化，可使煤分解成許多有用的物質，有：

焦炭：冶金、煉鐵等;煤焦油：提煉化工原料;

煤氣：氣體燃料，它的有效成分有H2、CO等。

⑸煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

⒉石油：被稱為“工業(yè)的血液”。

⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。

⑵石油的煉制：石油經分餾——物理變化，能得到各種不同的產品。如：液化石油氣。

⒊天然氣(俗名沼氣、坑氣)

⑴天然氣是氣體礦物燃料，主要成分是甲烷(CH4)，甲烷是最簡單的有機物;是較清潔的能源。

⑵甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

⑶甲烷的化學性質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量。

化學方程式： CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

① 點燃前一定要檢驗甲烷的純度。

② 在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素;迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一個內壁附有石灰水的燒杯)。

⑷ 甲烷，由秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池里發(fā)酵而來，也叫沼氣。

【知識要點3】

化學反應中的能量變化

化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。

放熱反應：如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應等，這稱為放熱現象;

吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應(CO2在高溫條件下與炭反應)，這稱為吸熱現象。

人類生活對能量的利用：

⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等;

⒉利用燃燒產生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等;

⒊爆炸產生的能量：如開山炸石等;

⒋食物在體內發(fā)生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日常活動所需的能量。

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