在化學動力學中，反應速率常數(shù)，又稱速率常數(shù)k或λ是化學反應速率的量化表示方式。反應速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。

簡介

對于反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：

k(T)是反應速率常數(shù)，會隨溫度改變

[X]是假定反應發(fā)生處遍布于固定容積的溶液內(nèi)，物質(zhì)X的容積摩爾濃度。(當反應發(fā)生于一定范圍，就能以X的單位面積摩爾數(shù)表示)

指數(shù)m和n稱為反應級數(shù)，取決于反應機理�？捎蓪嶒灉y定。

若為一次反應，亦可寫成以下形式：

Ea是活化能，R是氣體常數(shù)。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布求得，我們可預知能量大于Ea的碰撞比例隨e變化，A是指數(shù)前因子或頻率因子。

阿瑞尼斯方程式提供了反應進行中反應速率和活化能之關(guān)系的定量基礎(chǔ)。

應用

速率常數(shù)k是化學動力學中一個重要的物理量，其數(shù)值直接反映了速率的快慢。質(zhì)量作用定律只適用于基元反應，不適用于復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數(shù)。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數(shù)據(jù)，然后在經(jīng)歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據(jù)，在化學工程中，它又是設計合理的反應器的重要依據(jù)。

單位

速率系數(shù)的單位取決于反應的總級數(shù)：

對零級反應，速率系數(shù)的單位是mol·L^-1·s^-1或 mol·dm^-3·s^-1

對一級反應，速率系數(shù)的單位是s^-1

對二級反應，速率系數(shù)的單位是L·mol^-1·s^-1或 dm³·mol^-1·s^-1

對n級反應，速率系數(shù)的單位是mol^1-n·Ln^-1·s^-1 或 mol^1-n·dm^3n-3 s^-1

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看