�、蜗�HCl、H2SO4用于除銹。

　　⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3    Al(OH)3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH     NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3    CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　�、覚z驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液      檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　�、�  改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

　　不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl

　　14、制堿

　�。�1）可溶性堿 �、賶A性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

　�、趬A和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　�。�2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2 △2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

　　CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

　　不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2 △CuO+ H2O

　　制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe =Cu+FeSO4

　　制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

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