(3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

　　CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水

　　NaOH + HCl = NaCl+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　（5）能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　用途

　　重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物

　　重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等，

　　濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

　　(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。

　　(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學(xué)變化，使有機(jī)物碳化)；強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。

　　(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

　　考點(diǎn)2  常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。

　　堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH-)。

　　1、氫氧化鈉特性

　　氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時(shí)還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。

　　2、相關(guān)干燥劑的選擇

　　原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣

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