若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。

　　2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

　�。�1）設：根據(jù)題意設未知量

　�。�2）方：正確書寫有關化學反應方程式

　　（3）列：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系

　　（4）解：列出比例式，求解

　�。�5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關化學方程式計算的常用公式

　　（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式

　�。�2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式

　　某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式

　�。�5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式

　�。�6）產(chǎn)率、利用率的計算式

　　原料損耗率％=1-原料利用率（轉化率）

　　4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應相同；

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

　　遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

　　三、有關溶液的計算

　　1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=—————————×100％

　　溶液質(zhì)量

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　=—————————×100％

　　溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看