中考化學必考知識點詳解之：分子、原子

　　分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

　　(1)都是構成物質的基本粒子

　　(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

　　(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

　　原子中的電量關系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

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